题目内容
已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；
（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，
石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，
电解反应的离子方程式为___________________________________________；
（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则
Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。
（1）CuO（2分） 调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）
（2）4OH－－4e－ = O2↑+2H2O （2分）
2Cu2++2H2O====(通电)2Cu+O2↑+4H+（2分）(不配平、条件错误不得分)
（3）
（2分）
练习册系列答案
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