Question

18．向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙．
已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
回答问题：
（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是CaCl₂和HCl（填化学式）．
（2）c点对应的溶液中的溶质是NaCl和CaCl₂（填化学式）．
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是C（填序号）．
A．CaO                B．Ca（OH）₂            C．CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl₂和HCl，逐滴加入Na₂CO₃溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到c点之后碳酸钠过量．
（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl₂和HCl，
故答案是：CaCl₂和HCl．
（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙．
故答案为：NaCl和CaCl₂．
（3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
B、Ca（OH）₂ 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．
C、盐酸能与过量的CaCO₃粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．