题目内容

6．下列做法不正确的是（　　）
A．扑灭森林火灾时设置隔离带
B．加油站，面粉加工厂等场所要严禁烟火
C．烧煤取暖时注意开窗通风
D．为了美观用砂纸将铝制品表面打磨光亮

分析 A、根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析判断；
B、面粉厂的空气中常混有可燃性的微粒，空间有限，遇明火容易引起爆炸；
C、煤不完全燃烧会生成一氧化碳；
D、铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止里面的铝进一步反应；

解答 解：A、扑灭森林火灾时，设置防火隔离带的目的是使可燃物与燃烧物隔离；故选项说法正确；
B、面粉属于可燃性粉尘，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以面粉加工厂、加油站要严禁烟火；故选项说法正确；
C、煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能和血红蛋白结合使人缺氧，故烧煤取暖时要注意通风良好，故选项说法正确；
D、铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止里面的铝进一步反应，用砂纸打磨会破坏氧化铝薄膜，缩短铝制品的使用寿命，故选项说法错误．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合生活实际灵活运用所学燃烧的条件、灭火的原理、爆炸等知识进行解题的能力．

练习册系列答案
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16．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生浓厚的白雾
B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成红色
17．要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D．实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒
14．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b铁架台；
（2）小红用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母），该反应的文字表达式（或符号表达式）为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（3）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上图装置中的A和C（填字母）进行组装．用加热高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式（或符号表达式）为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（4）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部炸裂，原因是集气瓶底部没有放一些水，但有些同学做该实验时并没有观察佝到教材中所描述的“火星四射”那种现象，造成这种失败现象的原因可能是铁丝有锈（或氧气不纯或没有引燃）．
1．下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．具有可燃性B．常温下氧气不与其它物质发生反应
C．能供给呼吸D．铁丝在氧气中燃烧发出耀眼白光
11．下列实验中根据现象得出的结论正确的是（　　）
A．如图烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．如图蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧
C．如图所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．如图铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
18．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A是一种有刺激性气味的话费，H和D的组成元素相同

请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为分解反应
（2）F的用途是清洁燃料，冶炼金属等
（3）反应④的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）图中的氧化物有CDHI．
7．某纯碱（无水）样品中含有少量NaCl杂质．如图所示．A、B、C、D仪器按一定顺序连接，组成一套实验装置．测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，实验方法如下：

①用足量稀硫酸与已准确称量的纯碱样品作用，使纯碱样品中Na2CO3完全反应放出CO2气体；
②当纯碱样品完全反应后，向产生CO2的装置内缓缓鼓入不含CO2的空气，把①产生的CO2，全部排入吸收CO2的装置；
③测出被吸收CO2的质量，求出样品中Na2CO3的质量分数．
（1）各仪器连接顺序是（填写各接口的字母）：空气→e，f接a，b接d，c接h，g接d，c．
（2）装置B的作用是干燥气体，若没有装置B，会导致测定Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”“不变”，下同）
（3）装置C的作用是吸收二氧化碳，若没有装置C，会导致Na2CO3的质量分数偏大；
（4）实验操作②中，鼓入空气“缓缓”进行，理由是使二氧化碳和碱石灰充分反应，如果这步实验操作太快，会导致测定的碳酸钠的质量分数偏小；
（5）若样品质量为ng，测得产生CO2的质量为mg，则样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{53m}{22n}$×100%．
8．（1）向容积为250mL的细颈玻璃仪器（如图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，玻璃仪器中的现象是液体变成红色，说明微粒是不断运动的．

（2）继续向玻璃仪器中加酒精至凹液面最低处正好与刻线相切．塞紧玻璃塞，将玻璃仪器中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，玻璃仪器中的现象为凹液面最低处低于刻线，说明微粒之间有间隔．仪器细颈部分的作用是使实验现象更明显．

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