题目内容

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

第次

加入稀盐酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

1

40

16

2

40

12

3

40

8

4

40

8

试求：（1）20g样品中铜的质量

（2）样品中氧化铜的质量分数

（3）用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。

 

【答案】

（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜。因此20g样品中铜的质量为8g。

（2）CuO的质量分数：×100%=60%

（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x。

H2+CuOH2O+Cu

80          64

5g×60%       x

=     x=2.4g

可得固体质量：2.4g+(5g－5g×60%)=4.4g

答：20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品只可得铜4.4g.

【解析】（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；

（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．

（3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量

 

练习册系列答案
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某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：
方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是：
 
理由是：
 

小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（2）上表中n的数值为
 
．
（3）样品中氧化铜的质量分数是
 
．
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 2 2 2 2 2
充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 2 2
试回答下列问题．
（1）10g样品中，氧化铜的质量为
 
；
（2）10g样品中，铜元素的质量总共为
 
；
（3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜
 
．
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为
 
．
（2）样品中氧化铜的质量分数是
 
．
（3）求盐酸中溶质的质量分数
 
．
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：（1）20g此样品中铜的质量为
 
．
（2）样品中氧化铜的质量分数为
 
．
（3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）
 
．
某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：
（1）20g此样品中铜的质量
8g
8g
．
（2）样品中氧化铜的质量分数是
60%
60%
．
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

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