题目内容

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 16
第2次 20 12
第3次 20 8.5
第4次 20 n
(1)上表中n的数值为
 

(2)样品中氧化铜的质量分数是
 

(3)求盐酸中溶质的质量分数
 
分析:(1)根据表格中的数据可知20g酸能否溶解4g固体,则第3次加酸溶解的固体小于4g,说明氧化铜完全反应,即剩余固体为8.5g;
(2)根据样品的质量和铜的质量来计算氧化铜的质量分数;
(3)根据20g酸能否溶解4g氧化铜固体,利用化学反应方程式计算来计算盐酸中溶质的质量分数.
解答:解:(1)因Cu不与盐酸反应,而氧化铜与盐酸反应,根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g,则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g<4g,
则8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n为8.5,故答案为:8.5;
(2)样品中氧化铜的质量分数为
(20g-8.5g)
20g
×100%=57.5%,故答案为:57.5%;
(3)由20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为x,则
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
 80   73
 4g    x
80
73
=
4g
x

解得x=3.65g,
则盐酸中溶质的质量分数为
3.65g
20g
×100%=18.25%,
故答案为:18.25%.
点评:本题考查学生利用表格中的数据来判断样品中的成分的质量,学生应注意利用物质的性质来分析其发生的反应,并利用化学反应方程式进行简单计算.
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