题目内容

15．结合如图1所示装置，回答有关问题

（1）写出仪器①的名称长颈漏斗．
（2）某同学选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式是，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑实验过程中发现反应很剧烈，不易控制，为了得到平稳的氧气流，可把装置A中的仪器①更换为分液漏斗．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法抽取氧气，则选择的发生装置为，写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应抽取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，请在如图2虚线框中画出收集二氧化碳的简易装置图，制得的二氧化碳气体中常含有氯化氢等少量杂质，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置C和D的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）；
A、d→e→f→gB、e→d→f→gC、f→g→d→eD、g→f→e→d
用化学反应方程式表示D中饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，洗气应该是长进短出，先除去氯化氢气体，再除去水蒸气进行分析；
（4）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以为了得到平稳的氧气流，可把装置A中的仪器①更换为分液漏斗，实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置为B，氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，所以收集装置是：

洗气应该是长进短出，先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，所以除杂装置C和D的导管按气流方向连接顺序是f→g→d→e，故选：C；
（4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分液漏斗，B，2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，，C；
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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