Question

2．（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金．
（2）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出防止铁生锈的一种方法：在铁制品表面镀一层其他金属等．

Answer 1

分析 （1）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（2）根据金属材料的分类、炼铁的原理写出反应的方程式，根据防止铁生锈的措施分析回答．

解答 解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（2）金属材料包括金属和合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，防止铁生锈的方法较多，例如：在铁制品表面镀一层其他金属，刷漆、涂油等．
故答为：（1）铁、铜、金；（2）金属材料，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；在铁制品表面镀一层其他金属等．

点评 解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方法．