将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热.直到不再产生气体为止.冷却后.称量剩余固体质量为16.9g.则剩余固体中含KCl和MnO2质量分别为14.9g和2g,生成的氧气质量为9.6g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰混合加热，直到不再产生气体为止，冷却后，称量剩余固体质量为16.9g，则剩余固体中含KCl和MnO₂（填化学式）质量分别为14.9g和2g；生成的氧气质量为9.6g．

分析此题是对质量守恒定律相关应用的考查，由氯酸钾制取氧气的反应可知，反应前氯酸钾的质量应该等于氯化钾和氧气的质量之和，据此并依据催化加的特点分析解答即可．

解答解：根据质量守恒定律：氧气的质量=24.5g+2g-16.9g=9.6g；二氧化锰的质量仍为2g，因为二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，二氧化锰起催化作用；设氯化钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
149 96
x 9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g；
14.9g+2g=16.9g，
故剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，质量分别为14.9g和2g；
故答案为：KCl；MnO₂；14.9g；2g；9.6g．

点评此题是对质量守恒定律的应用考查，解题的关键是掌握有关催化剂的意义以及相关的化学反应特点．

练习册系列答案

相关题目

17．

已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）该实验中，红磷需稍过量，目的是保证瓶内空气中的氧气消耗完全．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．由本实验还可以推测氮气的性质有不支持燃烧，难溶于水．（答两点）
（3）如果实验后发现测定的氧气含量低于21%的体积数，实验中可能存在的原因是装置漏气，没有等到气体温度降到室温就打开止水夹．（答两点）
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？不能理由是因为有气体生成．

18．能源与环境已成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料．
（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO₂和SO₂气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是AD．

A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B．该天然气中不含硫元素
C．煤燃烧对环境影响较小
D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）人们正在利用和开发其他能源，如太阳能、风能、潮汐能等．

15．

图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式为CH₄；②和③的化学方程式分别为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；丙的一种用途是灭火．

2．（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金．
（2）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．写出防止铁生锈的一种方法：在铁制品表面镀一层其他金属等．

12．配平下列化学方程式：
（1）4FeS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（3）1Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．石油是混合物（填“混合物”或“纯净物”），主要含有碳、氢两种元素，石油炼制是物理变化．

16．请用适当的数字和符号填空：
（1）两个氮分子2N₂；
（2）能进入人体血液中的亚铁离子Fe²⁺；
（3）氯化钙中+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$Cl₂．

17．鉴别H₂、O₂、CO₂三种无色气体的最简便方法是（　　）

	A．	分别测定密度或溶解性
	B．	分别加入澄清石灰水
	C．	将气体分别通过灼热的氧化铜
	D．	用燃着的木条检验分别放在集气瓶中

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