如图为a.b.c三种物质的溶解度曲线．①t2℃时.a.b.c三种物质的溶解度由小到大的顺序是c＜b＜a,②t1℃时.向80g的水中加入20g c物质.充分搅拌.所得溶液的质量是96g,③取等质量t2℃的 a.b.c 三种物质的饱和溶液.分别蒸发等量水后恢复至t2℃.a.b.c三种溶液中析出溶质的质量为a＞b＞c,④将t1℃时a.b.c三种物质的饱和溶液升高温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．

如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是c＜b＜a；
②t₁℃时，向80g的水中加入20g c物质，充分搅拌，所得溶液的质量是96g；
③取等质量t₂℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为a＞b＞c（填a、b、c及＞、=、＜）；
④将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量
分数的关系是b＞a＞c（填a、b、c及＞、=、＜）．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：①通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是c＜b＜a；
②t₁℃时，c物质的溶解度是20g，所以向80g的水中加入20gc物质，充分搅拌，所得溶液的质量是96g；
③t₂℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以取等质量t₂℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为a＞b＞c；
④t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是b＞a＞c．
故答案为：①c＜b＜a；
②96g；
③a＞b＞c （或c＜b＜a）；
④b＞a＞c （或c＜a＜b）．

点评本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

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2．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是吸收水蒸汽和氯化氢气体；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
②该同学的判断不正确，原因是钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，溶液也能使酚酞变红
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法为在量气管中加入适量的水，上下移动水准管，如果静止一段时间后能够产生液面差，说明装置不漏气
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
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⑤反应结束，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化
（6）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是准确．
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是偏大．

3．2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．中国的主题是“践行绿色生活”，该主题旨在向社会传播“生活方式绿色化”的理念．
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7．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（　　）

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17．下列实验方案，设计合理的是（　　）

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