某种氧化铜样品中混有少量木炭粉.为测定该样品中氧化铜的质量分数.某同学设计了如图装置进行实验(N2不参加反应.不考虑外界空气对实验的影响)．①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和反应前样品总的质量,②充分反应后.装置Ⅱ的质量增加了0.44g.则生成的二氧化碳的物质的量是0.01mol．求参加反应的氢氧化钠的物质的量．(请根据化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．
①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和反应前样品总的质量；
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是0.01mol．求参加反应的氢氧化钠的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）0.02mol
③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是≥0.8g；
④关于该实验的下列说法正确的是CD．
A、当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热
B、实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的
D、用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的．

分析 ①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
②据物质的量和质量之间的关系、及二氧化碳和氢氧化钠反应方程式计算；
③据氢氧化钠的物质的量计算溶质的质量；
④根据实验目的和操作、及物质的性质分析解答．

解答解：①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
②装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是：$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，设参加反应的氢氧化钠的物质的量为x
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
1 2
0.01mol x
$\frac{1}{2}$=$\frac{0.01mol}{x}$
x=0.02mol
③要通过测定装置Ⅱ增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳须被氢氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有溶质质量是0.02mol×40g/mol=0.8g，溶液中溶质质量须大于等于0.8g；
④A、该实验是通过测定装置Ⅱ增加的质量（即二氧化碳的质量）计算氧化铜的质量，木炭少量，则氧化铜不会完全反应，不能等到黑色粉末全部变为光亮红色时才停止加热，故错误；
B、碳和氧化铜反应完毕要继续通入氮气至玻璃管冷却，防止铜和空气中氧气反应，所以熄灭酒精喷灯不会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中，错误；
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的，因为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，进而可计算参加反应的氧化铜的质量，及其质量分数，正确；
D、如用氧气代替氮气，氧气与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，则剩余的固体就是氧化铜，进而可计算氧化铜的质量分数，正确；
故答案为：①反应前样品总；②0.01；0.02mol；③≥0.8；④CD．

点评本题主要考查学生对实验操作的要求和注意事项的掌握情况以及进行化学计算的能力，要据题意细心分析解答．

练习册系列答案

	A．	改善燃料质量，提倡公交车出行，减少汽车尾气的排放
	B．	打通城市风路，确保城市空气流通顺畅，城市的布局和风向在同一条线上
	C．	污染企业搬离城市，建在城市的下风向
	D．	工业污水处理达标后再排放

15．

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A
A．相对原子质量较大的是N
B．生成H₂的质量M＜N
C．M、N两种金属中较活泼的是N
D．M、N两种金属中较活泼的是M．

12．生活用水或饮用水的正常pH应为6.5～8.0.2010年5月19日下暴雨，我市某乡镇石灰厂的石灰被冲进了水渠，污染了水源．经测定，受污染水的pH与测定时间的关系如图8所示，请回答下列问题．

（1）该水的pH是否达标？
（2）取少量受污染水样滴加紫色石蕊试液，现象是溶液变成蓝色．
（3）取少量受污染水样，向其中通入二氧化碳，有白色沉淀生成．请写出该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

19．硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl₄）反应制取高纯度硅的化学方程式是2H₂+SiCl₄$\stackrel{高温}{→}$Si+4HCl，该反应属于（　　）

9．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
	B．	将1g CaO投入到99g水中，溶质的质量分数为1%
	C．	水中Ca²⁺、Mg²⁺增多导致水体富营养化
	D．	常温下KNO₃、Ca（OH）₂的饱和溶液降温后仍是饱和溶液

16．将某有机物A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：

	A	O₂	CO₂	H₂O
反应前质量/g	64	a	0	0
反应后质量/g	0	0	88	72

（1）表中a值为96；有机物A中碳元素的质量为24g．
（2）有机物A的相对分子质量为32．

13．阅读下列材料：
阅读短文，回答问题．
石墨烯--改变世界的神奇新材料
一片碳，看似普通，厚度为单个原子，却使两位科学家获得诺贝尔奖．这种全新材料名为“石墨烯”，
石墨烯是目前世上最薄、最坚硬的纳米材料，作为电导体，它有着和铜一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好，而且它几乎是完全透明的．利用石墨烯，科学家能够研发一系列具有特殊性质的新材料．比如，石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发；石墨烯还可以用于制造触摸屏、发光板，甚至太阳能电池．如果和其他材料混合，石墨烯还可用于制造更耐热、更结实的电导体，从而使新材料更薄、更轻、更富有弹性，从柔性电子产品到智能服装，从超轻型飞机材料到防弹衣，甚至未来的太空电梯都可以以石墨烯为原料．因此，其应用前景十分广阔．
（1）最近国外研究人员通过引入由多层石墨烯制成的交替散热通道，解决了在交通
信号灯和电动汽车中使用半导体材料散热的难题，这是利用石墨烯的C（填选项前的字母）；
A．透光性好 B．硬度大 C．导热性好 D．导电性强
（2）石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，是因为传输速度快；
（3）石墨烯是目前世上至今发现的最薄、最坚硬的纳米材料．针对这一发现同学们提出了一个问题：石墨烯的硬度与石墨烯的厚度、面积有什么关系？你认为要探究这一问题，实验中需用的研究方法是固定变量法．

14．下列物质在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	KNO₃ NaOH NaNO₃		B．	K₂CO₃ KCl NaCl
	C．	MgCl₂ NaNO₃ CuCl₂		D．	Ba（NO₃）₂ K₂SO₄ 　NH₄NO₃

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