题目内容
4．
某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和反应前样品总的质量；
②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是0.01mol．求参加反应的氢氧化钠的物质的量．（请根据化学方程式列式计算）0.02mol
③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是≥0.8g；
④关于该实验的下列说法正确的是CD．
A、当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热
B、实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的
D、用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的．
分析 ①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
②据物质的量和质量之间的关系、及二氧化碳和氢氧化钠反应方程式计算；
③据氢氧化钠的物质的量计算溶质的质量；
④根据实验目的和操作、及物质的性质分析解答．
解答 解：①要计算氧化铜的质量分数，还须测定反应前样品的总质量；
②装置Ⅱ的质量增加了0.44g，则生成的二氧化碳的物质的量是：$\frac{0.44g}{44g/mol}$=0.01mol，设参加反应的氢氧化钠的物质的量为x
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
1 2
0.01mol x
$\frac{1}{2}$=$\frac{0.01mol}{x}$
x=0.02mol
③要通过测定装置Ⅱ增加的质量计算氧化铜的质量，则生成的二氧化碳须被氢氧化钠溶液完全吸收，则反应前氢氧化钠溶液中含有溶质质量是0.02mol×40g/mol=0.8g，溶液中溶质质量须大于等于0.8g；
④A、该实验是通过测定装置Ⅱ增加的质量（即二氧化碳的质量）计算氧化铜的质量，木炭少量，则氧化铜不会完全反应，不能等到黑色粉末全部变为光亮红色时才停止加热，故错误；
B、碳和氧化铜反应完毕要继续通入氮气至玻璃管冷却，防止铜和空气中氧气反应，所以熄灭酒精喷灯不会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中，错误；
C、只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的，因为碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，减少的质量就是反应生成的二氧化碳的质量，进而可计算参加反应的氧化铜的质量，及其质量分数，正确；
D、如用氧气代替氮气，氧气与灼热的炭粉反应生成二氧化碳气体，则剩余的固体就是氧化铜，进而可计算氧化铜的质量分数，正确；
故答案为：①反应前样品总；②0.01；0.02mol；③≥0.8；④CD．
点评 本题主要考查学生对实验操作的要求和注意事项的掌握情况以及进行化学计算的能力，要据题意细心分析解答．
| A． | 改善燃料质量，提倡公交车出行，减少汽车尾气的排放 | |
| B． | 打通城市风路，确保城市空气流通顺畅，城市的布局和风向在同一条线上 | |
| C． | 污染企业搬离城市，建在城市的下风向 | |
| D． | 工业污水处理达标后再排放 |
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 复分解反应 | D． | 置换反应 |
| A． | 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 | |
| B． | 将1g CaO投入到99g水中，溶质的质量分数为1% | |
| C． | 水中Ca2+、Mg2+增多导致水体富营养化 | |
| D． | 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 |
| A | O2 | CO2 | H2O | |
| 反应前质量/g | 64 | a | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 88 | 72 |
（2）有机物A的相对分子质量为32．
| A． | KNO3 NaOH NaNO3 | B． | K2CO3 KCl NaCl | ||
| C． | MgCl2 NaNO3 CuCl2 | D． | Ba（NO3）2 K2SO4 NH4NO3 |