Question

18．现有家用食用碱12g（主要成分为Na₂CO₃，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）该食用碱中Na₂CO₃的质量
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                         4.4g
（1）$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=10.6g
（2）$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$            y=7.3g
该稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：（1）该食用碱中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．