题目内容

8．化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）．试求：
（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比7：1：12；
（2）为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要10kg硝酸铵．

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）利用元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中N、H、O三种元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；
（2）NH4NO3中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%
设需要硝酸铵的质量是x．则x×35%=3.5kg．
x=10kg
故填：10．

点评 本题考查学生根据化合物中各元素质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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20．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？D
（2）实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？写出该反应化学方程式．红色固体变为黑色；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
19．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用向上排空气法收集氧气和二氧化碳
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．
液体加热		D．
3．不会对人类的生存环境造成危害的是（　　）
A．汽车排放的废气B．生活污水的任意排放
C．随意丢弃废旧电池D．氢气在空气中燃烧的生成物
13．某同学用如图装置，利用碳酸饮料（如雪碧）中溶解的二氧化碳气体进行下列实验，请回答问题：
（1）写出图中a仪器的名称试管
（2）如果a中盛有紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红色，产生这一现象的原因是二氧化碳溶于水生成碳酸能使紫色石蕊试液变红．
（3）如果a中盛有澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）实验过程中，若要CO2迅速冒出应怎样操作？将饮料瓶放入热水中．
20．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加很少量稀盐酸时，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象，为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究，
（已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．请你再选取一种与上述实验不同方法来验证该猜想（写出所选试剂及相应的实验现象）加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色．
17．甲乙两学习小组准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们分别采用了不同的测定方法．

I．甲组同学的方法是：
将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．如图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量CO2的体积．
（1）往图1装置中盛放药品之前先要检查装置气密性；
（2）图2装置中油层的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）上下移动量气管，使两边液面相平（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
II．乙组同学的实验方法是：
将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）．
（4）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是反应时间 和电子天平的示数．
（5）石灰岩与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大，其反应速率越快．
（7）试求样品中碳酸钙的质量分数75.0%（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出，结构精确到0.1%）．
18．现有家用食用碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）该食用碱中Na2CO3的质量
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．

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