Question

8．向109.8g硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示．完成以下问题：
（1）当加入90g氢氧化钠溶液时，溶液中存在的阳离子的符号为Na⁺、Cu²⁺；
（2）恰好完全反应时过滤，计算所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图象分析恰好反应时需要氢氧化钠的质量，据此分析判断当加入90g氢氧化钠溶液时，溶液中存在的阳离子，恰好完全反应时所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图象可知，当加入100g氢氧化钠溶液时恰好完全反应，当加入90g氢氧化钠溶液时，溶液中的硫酸铜没有完全反应，溶液中存在的阳离子有铜离子和钠离子，符号为：Na⁺、Cu²⁺．
（2）设恰好完全反应时生成的硫酸钠质量为x，
 2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
                           142                98
                              x                9.8g
$\frac{142}{98}=\frac{x}{9.8g}$   解得：x=14.2g
原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是：$\frac{14.2g}{109.8g+100g-9.8g}×100%$=7.1%，
故答为：（1）Na⁺、Cu²⁺；（2）所得滤液中溶质的质量分数是7.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．