题目内容
将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 |
| 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 |
通过计算回答：
（1）哪位同学的结果是正确的？
（2）帮助结果不正确的同学分析原因。
(1) 解：设3.1克磷燃烧需要氧气的质量为 X
4P +502 → 2P205
124 160
3.1g X
124/3.1g=160/X
X=4g ……………………………………………………1分
∴乙是恰好完全反应，丙是3.1g磷完全反应且只能和4g氧气反应，二者利用3.1g+4g=7.1g都是正确的，因此，乙和丙结果是正确的。 ………………………………………………1分
（2）∵2g＜4g
∴磷没有完全反应。
3.1g+2g=5.1g是不成立的 ，
生成的五氧化二磷一定小于5.1g ……………………1分
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将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？ 为什么？ ．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？ ．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？ ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 给定氧气的质量（g） | 2 | 8 | 14 |
| 生成五氧化二磷的质量（g） | 3.55 | 7.1 | 7.1 |
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 |
给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 |
五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 |
通过计算回答：
（1）哪位同学的结果是正确的？
（2）帮助结果不正确的同学分析原因。
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 给定氧气的质量（g） | 2 | 8 | 14 |
| 生成五氧化二磷的质量（g） | 3.55 | 7.1 | 7.1 |
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．