题目内容
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 给定氧气的质量（g） | 2 | 8 | 14 |
| 生成五氧化二磷的质量（g） | 3.55 | 7.1 | 7.1 |
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由磷与氧气反应的方程式求出磷与氧气恰好完全反应的质量比，以及完全反应时生成的五氧化二磷的质量，就可以判断分析回答．
解答：解：设与3.1g红磷完全反应需氧气的质量为 x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O2
2P2O5
124 160 284
3.1g x y
=
=
x=4g y=7.1g
故答案为：
（1）符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律．
（2）因为红磷过量没有完全参加反应．
（3）因为氧气过量没有完全参加反应．
4P+5O2
| ||
124 160 284
3.1g x y
| 124 |
| 3.1g |
| 160 |
| x |
| 284 |
| y |
x=4g y=7.1g
故答案为：
（1）符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律．
（2）因为红磷过量没有完全参加反应．
（3）因为氧气过量没有完全参加反应．
点评：本题结合实例考查学生对质量守恒定律的理解，质量守恒定律中的“质量”是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是反应物的任意质量的简单相加．
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将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，甲、乙、丙三位同学得出生成五氧化二磷的数据如下表所示：
通过计算回答：
（1）哪位同学的结果是正确的？
（2）帮助结果不正确的同学分析原因．
| 物质的质量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 给定氧气的质量（克） | 2 | 4 | 8 |
| 五氧化二磷的质量（克） | 5.1 | 7.1 | 7.1 |
（1）哪位同学的结果是正确的？
（2）帮助结果不正确的同学分析原因．
将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 给定氧气的质量（g） | 2 | 8 | 14 |
| 生成五氧化二磷的质量（g） | 3.55 | 7.1 | 7.1 |
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．