题目内容
期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
①滤液不变色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙全部变 为碳酸钙 |
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取样，加适量水广搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
① |
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② |
(4)反思与应用：
氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应______保存。
（3）
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实验现象 |
结论 |
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①滤液变为红色 ②有气泡产生 |
氢氧化钙部分变为碳酸钙 |
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①滤液变为红色 ②无气泡产生 |
氢氧化钙没有变质 |
（4）二氧化碳 CO2＋ Ca(OH)2＝ CaCO3 ↓＋H2O 密封
【解析】试题分析：利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙部分变质，则会观察到未变质的氢氧化钙可使酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；若氢氧化钙没有变质，则只能看到滴加酚酞变红而无气体放出的现象。故（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到变红说明含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出部分变质的结论；若无气泡产生，则滤渣不含碳酸钙，则可判断氢氧化钙没有变质。
（4）氢氧化钙变质，是由于氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，而变质，即CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故氢氧化钙应密封保存。
考点：本题考查空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
点评：氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊，常用于二氧化碳气体的检验。
