题目内容
期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称
②氢氧化钙变质是由于与空气中的
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
（2）进行猜想：
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 |
① 滤液不变色 滤液不变色 ② 有气泡产生 有气泡产生 |
氢氧化钙全部 变为碳酸钙 |
①氢氧化钙俗称
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，农业上一般用氢氧化钙改良酸
酸
性土壤（选填“酸”或“碱”）．②氢氧化钙变质是由于与空气中的
二氧化碳
二氧化碳
发生反应的缘故，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
，因此氢氧化钙应密闭
密闭
保存．分析：（3）利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红、碳酸钙能与盐酸反应放出二氧化碳检验两种物质的存在；若氢氧化化钙全部变质，则不会观察到酚酞变红、已变质形成的碳酸钙遇盐酸放出气体的现象；
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
（4）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，显碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙而变质分析．
解答：解：（3）取样品，加适量水，搅拌，过滤，向滤液中滴加无色酚酞，若观察到酚酞试液没有变红说明不含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，若观察到有气泡，则可说明含有碳酸钙，可得出全部变质的结论；
故答案为：滤液不变色；有气泡产生；
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密闭．
故答案为：滤液不变色；有气泡产生；
（4）①氢氧化钙又被称为熟石灰和消石灰，由于氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应，因此农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤；
②氢氧化钙能与空气中的二氧化碳气体发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；因此氢氧化钙应该密闭保存；
故答案为：①熟石灰（或消石灰）；酸；②二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；密闭．
点评：该题主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，依据氢氧化钙是一种常见的碱，具有碱类物质的通性；其溶液俗称石灰水，呈碱性，能与二氧化碳产生浑浊；碳酸钙是常见的碳酸盐，能够和酸反应产生气泡进行分析即可．
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