Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO₂气体的质量为

4.4

g 
（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）．
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，
（2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以据此求算出盐酸的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量分数即可．

解答：解（1）反应中生成CO₂的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
（2）设盐酸的质量分数为x，原混合物中 CaCO₃的质量为y，生成的CaCl₂质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73    111     44
y     100g?x    z     4.4g

73

100g?x

=

100

y

=

111

z

=

44

4.4g

解得：x=7.3%；y=10g；z=11.1g；
（3）原混合物样品中CaCl₂的质量为：12g-10g=2g
配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量为：2g+11.1g=13.1g
配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数为：

13.1g

207.6g

×100%=6.3%
答：（2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%
（3）计算配制的CaCl₂不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可