题目内容
请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）．
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为
7.3%
7.3%
．（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）．
分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，可以据此求算出盐酸的质量分数；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数即可．
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钙的质量，进而求出溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
设生成氯化钙的质量为x，盐酸的质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 100g?y x 4.4g
=
=
=
解得：x=11.1g y=7.3% z=10g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=6.3%
答：所得溶液中溶质的质量分数为6.3%．
故答案为：（1）7.3%
（2）6.3%．
设生成氯化钙的质量为x，盐酸的质量分数为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z 100g?y x 4.4g
| 111 |
| x |
| 73 |
| 100g?y |
| 100 |
| z |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=11.1g y=7.3% z=10g
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
| 12g-10g+11.1g |
| 207.6g |
答：所得溶液中溶质的质量分数为6.3%．
故答案为：（1）7.3%
（2）6.3%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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