Question

（2012?红桥区一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，求所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以知道，溶液减少的质量即为生成的碳酸钙的质量；根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量可以求出生成的氯化钠和反应的碳酸钠的质量，从而完成该题的解答；

解答：解：碳酸钙的质量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；                   
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106          117   100
x             y    10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g                   

117

y

=

100

10g

y=11.7g                         
原有NaCl质量=22.3g-10.6g=11.7g
总共NaCl质量=11.7g+11.7g=23.4g                           
反应后所得溶液的溶质质量分数

23.4g

198.4g

×100%=11.8%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为11.8%

点评：本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，