Question

11．如图所示，在甲乙两支完全相同的试管中，装入足量的质量和质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A和B．现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下
结论：（1）A的金属活动性比B强；（2）等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多；
（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得出的结论是A的相对原子质量比B小．试对A、B各举一例：A铁、B锌．

Answer 1

分析 （1）根据气球鼓起的快慢可判断出氢气产生的快慢，进一步可以得出金属活动性的强弱．
（2）根据气球体积的大小可以判断出生成氢气的多少．
（3）同是+2价的同质量的金属，相对原子质量大的完全反应生成氢气的质量少，相对原子质量小的生成的氢气质量多．

解答 解：（1）根据开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．可知A比B产生的氢气快．
故答案为：在金属活动性顺序中A排在B的前面．
（2）根据反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．说明A产生的氢气比B多．
故答案为：相同质量的AB两种金属与酸完全反应，A产生氢气的质量比B多．
（3）同是+2价的同质量的金属，又由于A产生氢气的质量比B多．
故选A的相对原子质量比B的相对原子质量小．
故答案为：
（1） A的金属活动性比B强；（2）等质量的A、B与等量的酸反应，A放出气体多（合理就可）；
（3） A的相对原子质量比B小． A 铁（或Fe）．B 锌（或Zn）（合理就可）．

点评 本题目既考查了金属活动性顺序也考查了根据化学方程式的计算．体现出了化学中“根据现象，找出原因，判断本质”这一化学理念．