[题目]下图所示为实验室常用的实验装置:据此回答下列问题:(1)写出带标号仪器的名称:① ② .(2)常温下.在过氧化氢(H2O2)溶液中加入MnO2即可制取氧气.用这种方法制取氧气时.应选用的发生装置是 .选择依据是和 .(3)实验室通常用和反应制取CO2.该反应的化学方程式 ,此外.CO2可以用碳酸氢钠粉末(NaHCO3)加热分解(产物为碳酸钠.二氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____②_____.

（2）常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中加入MnO2（固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，应选用的发生装置是_____（填序号），选择依据是_____和_____。

（3）实验室通常用_____和_____反应制取CO2，该反应的化学方程式_____；此外，CO2可以用碳酸氢钠粉末（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，选择的制取装置为_____,该反应的化学方程式为：_____。

【答案】酒精灯长颈漏斗 B 反应物的状态是固体不需加热大理石或石灰石稀盐酸 A 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）带标号①仪器的名称是酒精灯，带标号②仪器的名称是长颈漏斗；

（2）常温下，在过氧化氢（H2O2）溶液中加入MnO2（固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，反应物的状态是固体，不需加热，应选用的发生装置是B，选择依据是反应物的状态是固体，不需加热；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式；用碳酸氢钠粉末（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取二氧化碳，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选择的制取装置为A，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

练习册系列答案

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量/g	100	100	150
反应后所得沉淀的质量/g	14.35	14.35	14.35

⑴三位同学中_____同学所用KCl和AgNO3恰好完全反应（填编号）。

⑵样品中KCl的质量分数是多少？_____

⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？_______此溶液中溶质的质量分数是多少？_____

【题目】化学与生活密切联系，生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题：

(1)从分子的角度解释，“酒香不怕巷子深”的原因是________________________。

(2)淀粉发酵后可产生乙醇(C2H5OH)，乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：_______________________________。

(3)吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是__________。(填化学式)

(4)在轿车的车厢内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的_____。

【题目】为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图1所示的装置分别进行了实验探究（已知碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳气体可与氢氧化钠溶液反应且不生成气体）

（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_____

（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水。后来在老师的指导下，他先向集气瓶中加入适量的_____溶液，完成实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2），你认为改进后的优点是_____。

【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义是________。

（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是________。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是________。

（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。

【题目】.某学校兴趣小组的同学,取学校附近某河的水样,利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题:

（1）明矾的作用是______________________，操作①的名称是__________，该操作需要用到的玻璃仪器有_________________。如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有（答2点）_________________、___________________。

（2）为除去水样2中的一些异味和色素,加入的物质B是__________，利用的是该物质的________性质（填“物理”或“化学”）。

（3）取少量水样3是不是纯水？对此你有无不同的看法_______________。生活中将硬水转化为软水的方法是_____________。

（4）根据净化过程,判断水样1、水样2、水样3和水样4中净化程度最高的______________。

【题目】工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A. 甲的化学式为CH4B. 反应中甲、乙的分子个数比为1：2

C. 甲、乙、丙都是氧化物D. 该反应中分子的种类发生了改变

【题目】化学的发展使人类对空气的认识不断更新。

（1）A是拉瓦锡用定量的方法研究空气组成的实验。仿照拉瓦锡实验的原理，我们用装置B测量空气中氧气的含量。A中一部分银白色的液态汞加热后变成红色粉末，反应的表达式是____________。

（2）装置B待红磷熄灭并冷却到室温，打开弹簧夹，观察到烧杯中的液面下降，烧杯和导管中的水进入集气瓶中，____。因为红磷燃烧消耗____，使集气瓶内_____，小于外界大气压，在压强差的作用下，产生上述现象。进入集气瓶中水的体积即为瓶中____。据上述现象，可得出的结论是_____。实验前在玻璃导管中充满水的目的是_____

（3）英国科学家瑞利和拉姆塞发现从空气中取得的氮的密度为1.2572kg/m3；而从氨中取得的氮的密度为1.2505kg/m3。根据这个细微的差异，他们发现了密度比氮大的气体氩，对空气的组成做出更准确的判定。两位科学家因此分获诺贝尔奖。目前，人们已用实验方法精确地测定空气的成分，请将空气的成分或体积分数填写在统计图的横线上。____________

【题目】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是_____

A 水氢气+氧气 B 镁+氧气氧化镁 C 水+二氧化碳→碳酸 D _____．

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