题目内容
【题目】为了对KCl样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）
甲 | 乙 | 丙 | |
所取固体样品的质量/g | 20 | 10 | 10 |
加入AgNO3溶液的质量/g | 100 | 100 | 150 |
反应后所得沉淀的质量/g | 14.35 | 14.35 | 14.35 |
⑴三位同学中_____同学所用KCl和AgNO3恰好完全反应（填编号）。
⑵样品中KCl的质量分数是多少？_____
⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？_______此溶液中溶质的质量分数是多少？_____
【答案】乙 74.5% 乙 13.2%
【解析】
（1）由甲和乙反应的数据可知，甲中氯化钾过量，由乙和丙反应的数据可知，丙中硝酸银过量，因此乙中的氯化钾和硝酸银恰好完全反应；
（2）设：样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y。
x=7.45g
y=10.1g
样品中氯化钾的质量分数=
；
答：样品中氯化钾的质量分数是74.5%。
（3）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，由（2）计算可知，反应生成的硝酸钾为10.1g，10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量=10.1g+2.55g=12.65g，溶液质量=10g+100g-14.35g=95.65g；此溶液中溶质的质量分数为：
。
答：乙同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液，此溶液中溶质的质量分数为13.2%。
【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成的CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
（1）上表中m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 ．
