题目内容

【题目】为了对KCl样品（含少量KNO3）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答问题：（已知KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓）

甲

乙

丙

所取固体样品的质量/g

20

10

10

加入AgNO3溶液的质量/g

100

100

150

反应后所得沉淀的质量/g

14.35

14.35

14.35

⑴三位同学中_____同学所用KCl和AgNO3恰好完全反应（填编号）。

⑵样品中KCl的质量分数是多少？_____

⑶三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液？_______此溶液中溶质的质量分数是多少？_____

【答案】乙 74.5% 乙 13.2%

【解析】

（1）由甲和乙反应的数据可知，甲中氯化钾过量，由乙和丙反应的数据可知，丙中硝酸银过量，因此乙中的氯化钾和硝酸银恰好完全反应；

（2）设：样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y。

x=7.45g

y=10.1g

样品中氯化钾的质量分数= ；

答：样品中氯化钾的质量分数是74.5%。

（3）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；

乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，由（2）计算可知，反应生成的硝酸钾为10.1g，10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，

则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量=10.1g+2.55g=12.65g，溶液质量=10g+100g-14.35g=95.65g；此溶液中溶质的质量分数为：。

答：乙同学所得的溶液是只含有一种溶质的溶液，此溶液中溶质的质量分数为13.2%。

练习册系列答案
相关题目

【题目】如图是初中化学中常见的实验。

（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因_________。

（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 ______。

（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能存在的原因是______。（写出一条即可）。

【题目】置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一．

已知：化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题．

（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是____________．

（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为____________．

（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式____________．若家中发生燃气（天然气）泄漏，

下列措施不可行的是_____（填字母序号）。

A．检查并关闭气源阀门 B．轻轻打开门窗通风 C．立即打开抽油烟机排气

（4）非金属单质也具有类似金属与金属化合物溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2

由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是______，最弱的是____________．

（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应____________填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

【题目】在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是 ( )

A. 也刚好饱和 B. 仍为不饱和溶液

C. 是饱和溶液并有晶体析出 D. 有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液

【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验

一

二

三

四

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成的CO2质量/g

1.76

3.52

4.4

m

（1）上表中m的数值是 ；

（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 ．

【题目】下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题

（1）图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是_____（答出一条即可）。

（2）图B所示实验观察到木屑先燃烧，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_____。

（3）图C所示实验不能验证质量守恒定律的原因是_____。

（4）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图D所示量取溶剂，其他操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠（Na2SO3）和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

（1）通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有_____（答出一条即可）

（2）二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示，同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液_____（填“变红”或“不变红”）。该实验说明相同条件下二氧化硫的溶解性_____（填“大于”或“小于”）二氧化碳的溶解性。

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的原因：_____。

【题目】A～F是初中化学中常见的物质。A、C是碳的两种氧化物，B是红棕色的粉末，D是年产量最高的金属。物质间的相互关系如图（“一”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。部分反应物生成物和反应条件已略去）。请回答：

（1）反应①的化学方程式为_____。

（2）反应②由C→E的转化在自然界中可通过_____实现。

（3）如果F为稀硫酸反应③所得溶液中一定含有的溶质是_____（填物质名称），该反应的基本反应类型是_____。

（4）反应④的化学方程式：_____。

【题目】下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____②_____.

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（3）实验室通常用_____和_____反应制取CO2，该反应的化学方程式_____；此外，CO2可以用碳酸氢钠粉末（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，选择的制取装置为_____,该反应的化学方程式为：_____。

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