题目内容
在学习酸的性质时，同学们做了很多有关酸反应的实验，其中有一个实验让小杰记忆尤新，稀盐酸和大理石反应放出的大量气体是什么呢？请你和他一起设计实验证明．
（1）写出图中标号仪器的名称：①
（2）为了响应“节能减排”经济建设理念，小杰设计了一套能随时控制反应发生和停止的装置，这装置可能是
（3）老师告诉小杰该发生和收集装置还可以用来实验室制取另一种气体．请写出该化学方程式
分析：随时控制反应发生和停止的装置必须能使固液完全分离，因此选择固液常温型装置，三套装置中只有B能使固液完全分离；节能减排就是减少二氧化碳的排放，故制取的气体是二氧化碳，依据二氧化碳的性质解答；固液常温制取的气体还有氧气和氢气，但氢气不能用向上排空气法收集；
解答：解：（1）仪器名称为试管，分液漏斗；
（2）能随时控制反应发生和停止的装置必须能使固液完全分离，因此选择装置B；节能减排理念就是减少二氧化碳的排放，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳密度比空气大，应从g端通入；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（3）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，和制二氧化碳的反应物状态和反应条件相同，因此发生装置相同，氧气密度比空气，可用向上排空气收集，和二氧化碳的收集方法相同，故应是双氧水制取氧气，方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑氧气验满用带火星木条．
故答案为：（1）试管 分液漏斗
（2）B 澄清石灰水 g CO2+H2O═H2CO3 G
（3）2H2O2
2H2O+O2↑
用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
（2）能随时控制反应发生和停止的装置必须能使固液完全分离，因此选择装置B；节能减排理念就是减少二氧化碳的排放，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳密度比空气大，应从g端通入；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（3）双氧水是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，和制二氧化碳的反应物状态和反应条件相同，因此发生装置相同，氧气密度比空气，可用向上排空气收集，和二氧化碳的收集方法相同，故应是双氧水制取氧气，方程式为
2H2O2
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故答案为：（1）试管 分液漏斗
（2）B 澄清石灰水 g CO2+H2O═H2CO3 G
（3）2H2O2
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用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
点评：固液常温型的三套装置BCD各有优点：C只能随时添加液体，D能控制反应速度，B可以随开随停；
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含钠元素、钙元素的化合物是初中化学的重要研究对象之一．（一）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
（二）实验室里同学们正在进行探究实验．用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液，振荡．
【提出问题】：他们在探究的问题是氢氧化钙能否与
【表达与交流】：①阳阳同学根据在D试管中没有看到明显现象，判断D试管中无化学反应发生．你认为此判断的依据是否合理
②为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究．阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质，娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质．为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验．请填写下列实验报告：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少量滤液加入试 管中，向其中 |
娇娇同学的猜想是正确的． 滤液中含有的两种溶质是 | |
| 方案二：取少量滤液加入试管中，向其中 |
学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放．请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议（三）现有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的该混合物来判定其中两种成分的质量比．
①甲同学称取2.00g混合物，向其中加入过量的盐酸，生成气体的质量为ag，则a=
②已知KHCO3 和NaHCO3一样加热易分解，K2CO3的分解温度远高于1000℃．乙同学称取Wg混合物充分加热，所得CO2气体质量（m） 随温度（T）变化的曲线如图所示，则m（CaCO3）：m（KHCO3）═
酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究．