瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺 .属食品行业的违禁药品.瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3.则下列有关瘦肉精的说法正确的是( )A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 A [解析]试题分析:由瘦肉精化学式为C12H19ON2Cl3.可知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是（）

A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子

C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1

A 【解析】试题分析：由瘦肉精化学式为C12H19ON2Cl3，可知该物质是由C、H、O、N、Cl五种元素组成的，A正确；一个瘦肉精分子中含有两个氮原子，B错误；瘦肉精是由瘦肉精分子构成的，而1个瘦肉精分子中含有12个C原子、19个H原子、1个O原子、2个N原子和3个Cl原子，共37个原子构成，C错误；瘦肉精由瘦肉精分子构成，D错误。

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分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 ( )

A. 蛋白质 B. 干冰 C. 氯酸钾 D. 汽水

B 【解析】A、由题意可知，X是单质，Y是化合物、Z是氧化物；蛋白质由碳、氢、氧、氮等元素组成，不属于氧化物，错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，由碳、氧两种组成，属于氧化物，正确；C、氯酸钾是由钾、氯、氧元素组成的化合物，但不是氧化物，错误；D、汽水中含有碳酸、水等属于混合物，正确。故选B。

有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

下列说法正确的是

A. C到D液体的pH增大

B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾

C. D点时，溶液中一定含有硝酸钡、硝酸，可能有硝酸钠

D. 为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀盐酸，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象。

B 【解析】白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。A、加水有固体生成，加稀硝酸仍有固体生成，C到D液体的pH不一增大，故A错误；B、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡，二氧化碳和水，故B正确；C、D点时，溶液中一定含有硝酸钡，可能有硝酸钠，故C错误；D、为进一步探究该白色固体的成分，该组...

对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH________(填“大于”“小于"或“等于")0．15％的氢氧化钙溶液的pH。如果要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：

(1)不发生化学变化的方法：如:加水。

(2)发生化学变化的方法可有多种，请你任选两种方法(只要求写出所加物质的名称或化学式，且要求所选两种方法所用物质的类别不同)________、________。

小于 CO2 盐酸【解析】pH＝-lg[H+]，在常温下，0．1％的氢氧化钙溶液的pH小于0．15％的氢氧化钙溶液的pH，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。要使0．15％的氢氧化钙溶液的pH降低，采用的方法有：(1)不发生化学变化的方法：如:加水，氢离子浓度减小。(2)发生化学变化的方法可有多种：通入CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和...

在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量／g	12	10	30	5
反应后质量／g	待测	19	待测	16

下列说法正确的是（）

A. 无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物

B. 如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物

C. 如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应

D. 如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2:5

C 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、乙和丁属于生成物，总质量是20g，无论甲、丙的待测值为多少，丙一定是反应物，故A错误；B、根据质量守恒定律，如果丙的待测值为0，则不只有乙、丁是生成物，甲也是生成物，故B错误；C、如果丙的待测值为10，只有丙是反应物，则该反应为分解反应，故C正确；D、如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为12∶8＝3∶2，故D错误。点睛∶任何一个化...

已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84% 【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；...

为达到实验目的，下列实验方案错误的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验馒头中含有淀粉	取样，滴加碘化钾溶液
B	鉴别硝酸铵和氧化钙固体	取样，分别加水，测量变化前后的温度
C	除去氢气中的氯化氢气体	先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
D	分离二氧化锰和氯化钾固体	先加水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发得到氯化钾固体