Question

将3.90g由氢气，氧气和一氧化碳组成的混合气体置于一密闭容器中点火爆炸，冷却至室温并干燥后，测得气体质量为2.82g；再将此气体通过足量的石灰水，并经干燥后，测得剩余气体质量为0.18g．经分析知道所剩气体全部是氧气，则原混合气体中，氢气为

 

g，氧气为

 

g，CO为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：剩余的气体是氧气，说明氢气和一氧化碳一定会完全反应，故依据反应后的气体为2.82g，所以生成水的质量是3.9g-2.82g，依据通入足量的石灰水，干燥后测得剩余气体质量为0.18克，这说明生成的二氧化碳质量是2.82g-0.18g，据此利用方程式计算即可．

解答：解：反应后的气体为2.82g，所以生成水的质量是3.9g-2.82g=1.08g
设反应的氢气质量是x
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
4           36
x          1.08g

4

x

=

36

1.08g

x=0.12g
依据通入足量的石灰水，干燥后测得剩余气体质量为0.18g，这说明生成的二氧化碳质量是2.82g-0.18g=2.64g
设一氧化碳的质量是y
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
56          88
y           2.64g

56

y

=

88

2.64g

y=1.68g
故氧气的质量是3.9g-0.12g-1.68g=2.1g
答：原混合气体中氢气的质量是0.12g，氧气的质量是2.1g，一氧化碳的质量是1.68g．
故答案为：0.12；2.1；1.68．

点评：此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应产物变化的实质的了解和掌握．