Question

1．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（　　）

• A． 120 t
• B． 108 t
• C． 96 t
• D． 84 t

Answer 1

分析 由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量．

解答 解：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%，则理论上所炼铁的质量为63t×96%÷（1-10%）=63t×96%÷90%；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
          160              112
（1-20%）x         63t×96%÷90%
$\frac{160}{112}$=$\frac{（1-20%）x}{63t×96%÷90%}$，解得x=120t，
故选A．

点评 运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．