Question

16．根据以下实验装置．按要求回答下列问题：

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用C装置收集氧气的最佳时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是BD（填装置序号），选择此发生装置的理由是固体和液体在常温下制气体，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）进行F实验时，若两个蜡烛同时熄灭，也能证明二氧化碳密度比空气大，依据是二氧化碳能像液体一样从一个容器倒入另一个容器．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．进行F实验时，若两个蜡烛同时熄灭，也能证明二氧化碳密度比空气大，依据是：二氧化碳能像液体一样从一个容器倒入另一个容器．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD；固体和液体在常温下制气体；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）进行F实验时，若两个蜡烛同时熄灭，也能证明二氧化碳密度比空气大，依据是：二氧化碳能像液体一样从一个容器倒入另一个容器；故答案为：二氧化碳能像液体一样从一个容器倒入另一个容器；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．