为了获取“铁的金属活动性比铜强的证据.可以采用( )A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（　　）

	A．	比较铁的利用范围是否比铜广
	B．	观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
	C．	观察铁表面的锈迹是否比铜多
	D．	比较铁的相对原子质量是否比铜小

分析在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定铁、铜金属活动性由强到弱的顺序．

解答解：A、金属的利用范围是否广，与地壳中的含量等元素有关，比较铁的利用范围是否比铜广，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误．
B、观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜，根据两者能反应，可以得出“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项正确．
C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝，故选项错误．
D、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的相对原子质量是否比铜小，不能获得“铁的金属活动性比铜强”的结论，故选项错误．
故选：B．

点评本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

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15．按要求填写化学符号或名称：
（1）2个氧原子2O                （2）氦气He
（3）2个水分子2H₂O                （4）3个钠离子3Na⁺
（5）5个氢氧根5OH^-                （6）2个硫酸根离子2SO₄^2-
（7）CuO中Cu元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O     （8）氧化铝Al₂O₃
（9）液氧O₂                    （10）Fe₃O₄四氧化三铁
（11）2个亚铁离子2Fe²⁺             （12）2个铁离子2Fe³⁺
（13）金Au．

16．下列各种粒子，不带电的是（　　）

13．氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应属于（　　）

复分解反应

20．实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

试验编号药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照（选填实验编号）
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）．
Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是ab（选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大
d．粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因．

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石稀盐酸	A	反应物的接触面积较小
制取氧气	粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液	C	通过分液漏斗控制液体滴加速度

10．钛（Ti）是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，工业上制钛的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂，该反应属于（　　）

复分解反应

温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为过滤．
（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl₂）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl₂），写出这一反应的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？

14．利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂在此反应中起催化作用．
（2）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H₂O₂的用量越多，产生的氧气越多．

（3）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

15．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO₃）₂=X（NO₃）₂+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）