Question

13．氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7．
（2）根据曲线判断，该反应是将什么溶液滴入什么溶液中？氢氧化钠溶液滴入盐酸理由是在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液．
3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在次溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．

Answer 1

分析 （1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（3）根据溶液的酸碱性来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7．
（2）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液显酸性，说明盐酸有剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；滴加石蕊试液会变红色．
故答案为：（1）=；（2）氢氧化钠溶液滴入盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH为1，为酸性溶液；
（3）NaCl；HCl；红．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．