题目内容

实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉．同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数．现称取20g样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸49g．试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数．
稀硫酸中溶质的质量为49g×l0%=4.9g
设氧化铜的质量为x．
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
9880
4.9gx
98
4.9g
=
80
x

x=4g
所以混合物中铜单质的质量分数为：
20g-4g
20g
×100%=80%
答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是80%．
练习册系列答案
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由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为（　　）
A．1克、2克B．1克、0.5克C．4克、4克D．2克、2克
把25克含杂质20%的石灰石放人100克稀盐酸中，充分反应（假设盐酸足量，且杂质不溶于水，也不能跟酸反应）．求：反应后生成二氧化碳多少克？
“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐，为测定纯碱的质量分数，称取24.8g样品，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到13.5%的食盐溶液200g，则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为（　　）
A．14.5%B．42.7%C．85.5%D．87.6%
街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为______g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为______g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．
下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（　　）
A．X可能是单质，也可能是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
下列各项中①原子数目；②分子数目；③原子种类；④物质的总质量；⑤分子的种类．在化学变化前后，肯定不会改变的是______；肯定会改变的是______；可能改变也可能不变的是______．（填写对应选项）

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