题目内容

由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，生成氢气质量可能分别为（　　）
A．1克、2克B．1克、0.5克C．4克、4克D．2克、2克
由铁、镁、铝、碳4种元素组成的合金20克，跟足量的稀HCl、稀H2SO4分别反应后，无论和那种酸反应生成氢气的质量应该相等，所以首先排除AB．
碳不和酸反应放出氢气，所以生成氢气的质量为0．下面以盐酸为例进行计算．
假设为纯铁，设生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
20g x
56
20g
=
2
x

x=0.71g
假设为纯镁，设生成氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
20g y
24
20g
=
2
y

y=1.67g
假设为纯铝，设生成氢气的质量为z．
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
20g z
54
20g
=
6
z

z=2.22g
所以生成氢气的质量应该大于0而小于2.22g，不会为4g，故排除C．
故选：D．
练习册系列答案
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