Question

某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：

（1）氯化钙的质量为______g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g-22.2g=11.1g；
（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：

11.1g

(40+35.5×2)g/mol

=0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
11
x0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol