题目内容
钙是维持人体正常功能所必需的元素．钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．试计算：
①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．
①反应产生二氧化碳______g，是______mol；
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol；
③服用钙尔奇通常一日2次，每次1片．则每人每天摄入钙元素的质量为______g．
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）______．
①根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：2.0g+10g-11.34g=0.66g，二氧化碳的物质的量为：0.66g÷44g/mol=0.015mol
②设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12 1
xy 0.015mol
=
=
解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天摄入钙元素的质量为：0.015mol×100g/mol×
×100%×2=1.2g
④稀盐酸中溶质的质量为：0.03mol×36.5g/mol=1.095g
所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为：
×100%=10.95%
答：反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95%
故答案为：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．
②设碳酸钙的物质的量为x，稀盐酸中氯化氢的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12 1
xy 0.015mol
| 1 |
| x |
| 2 |
| y |
| 1 |
| 0.015mol |
解得：x=0.015mol，y=0.03mol
③每人每天摄入钙元素的质量为：0.015mol×100g/mol×
| 40 |
| 100 |
④稀盐酸中溶质的质量为：0.03mol×36.5g/mol=1.095g
所以反应所用稀盐酸溶质的质量分数为：
| 1.095g |
| 10g |
答：反应所用稀盐酸溶质的质量分数为10.95%
故答案为：①0.66；0.015；
②0.015；
③1.2；
④10.95%．
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