题目内容
1．根据下列四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的（ ）
| A． | ①③两图所示的粒子化学性质相似 | |
| B． | ②图是一种稀有气体的原子结构示意图 | |
| C． | ④图所示的粒子是一种阴离子 | |
| D． | ③④两图表示的是同种元素的不同粒子 |
分析 A、根据最外层电子数目的特点分析；
B、根据质子数判断元素及元素的类别；
C、当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子进行分析；
D、根据质子数和电子数分析．
解答 解：A、①①③两图所示的粒子的最外层电子数相同，但在①中是第一层，有2个电子达到了稳定结构，性质稳定，在③中电子数是2，小于4，易失去电子，性质不同．故A错误
B、②的质子数是8，属于氧元素，不是稀有气体元素，故B错误；
C、④图所示的粒子中质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故C错误；
D、③④两图的质子数相同，电子数不同，表示的是同种元素的不同粒子，故D正确．
故选D
点评 本题考查学生对根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法的理解与应用的能力．
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11．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看．下列对天然气的主要成分--甲烷（CH4）的看法不正确的是（ ）
| A． | 从组成上看：甲烷由碳、氢两种元素组成 | |
| B． | 从构成上看：甲烷由 1 个碳原子、4 个氢原子构成 | |
| C． | 从变化上看：甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，所以是属于化学变化 | |
| D． | 从性质上看：甲烷具有可燃性 |
12．下列常见仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 配制溶液可在量筒中进行 | |
| B． | 熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭 | |
| C． | 烧杯不可以加热 | |
| D． | 温度计不能用于搅拌溶液 |
9．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集：（ ）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
| A． | ①或② | B． | ①或③ | C． | ②或③ | D． | ①②③均可 |
16．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的（ ）
| A． | H | B． | He | C． | H2 | D． | H2O |
白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品．如图所示是某实验分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物再图中已略去）．
4．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
