Question

往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液 加入一定量的铁粉，待反应完成后再过滤，可能存在的情况是（　　）

• A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺
• D、滤纸上有Ag⁺、Cu、Zn、Fe，滤液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据四种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜＞银，当把铁加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中时，铁能与硝酸银、硝酸铜反应，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，就此分析．

解答：解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些铁粉，锌＞铁＞铜＞银，铁不会与硝酸锌反应，故滤液中一定含有硝酸锌，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银；
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，因此滤渣是银，滤液中含有剩余的硝酸银、未反应的硝酸铜、生成的硝酸亚铁及未反应的硝酸锌，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，当滤纸上有铜时，说明硝酸银全部参加了反应．因此滤液中一定没有硝酸银，故B不正确；
C、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，因此滤渣是银、铜、铁，滤渣中含有未反应的硝酸锌和生成的硝酸亚铁，故C正确；
D、银离子是可溶性的离子，不可能在滤纸上，应该留在滤液中；锌的活动性强，不能被置换出来，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行，注意金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．