水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线图1.回答下列问题:温度/℃溶解度/g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)A是的溶解度曲线．(2)80℃时.100g水中加入120g硝酸钾.所得溶液是 .当80� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线图1，回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）₂	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）A是

的溶解度曲线．
（2）80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是

（填“饱和”或“不饱和”），当80℃的该溶液降温到20℃时，析出晶体的质量为

g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是

溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是

（填字母序号）．
A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化的比B大；80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，因此100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，当80℃的该溶液降温到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，因此析出晶体的质量=120g-31.6g=88.4g；60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，因此向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是氯化钠或NaCl，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是：加入适量水，加入足量该溶质的不饱和溶液；如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．

解答：解：（1）A的溶解度随温度的升高变化的比B大，因此A是硝酸钾，故答案为：硝酸钾或KNO₃
（2）80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，因此100g水中加入120g硝酸钾，所得溶液是不饱和溶液，当80℃的该溶液降温到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，因此析出晶体的质量=120g-31.6g=88.4g；故答案为：不饱和；88.4；
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶法或冷却饱和溶液，因为A的溶解度随温度的升高变化的比B大，故答案为：降温结晶法或冷却饱和溶液
（4）60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，因此向两个分别盛有50gNaCl和KNO₃的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后成为饱和溶液的是氯化钠或NaCl，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是：加入适量水，加入足量该溶质的不饱和溶液；故答案为：氯化钠或NaCl；CE；
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出，故答案为：生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．