Question

将17.4g某化合物在空气中完全燃烧，生成39.6g二氧化碳和16.2g的水．该化合物中一定含有

 

元素，该化合物的化学式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答：解：根据反应前后元素种类不变，化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，故该化合物中一定含有碳、氢元素；
由题意可知，该物质中含碳元素为：39.6g×

12

44

×100%=10.8g；氢元素的质量为：16.2g×

2

18

×100%=1.8g；
则所含氧元素的质量为17.4g-10.8g-1.8g=4.8g．
即该化合物是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，原子个数比为：

10.8g

12

：

1.8g

1

：

4.8g

16

=3：6：1
即该化合物的化学式为：C₃H₆O．

点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．