题目内容

7．判断下列物质之间能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由．
（1）氧化铜与稀硫酸H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（2）稀盐酸与碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）氢氧化钙与碳酸钠溶液Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）氢氧化铁与稀盐酸Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

分析 根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
（2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）氢氧化钙与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

点评 本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸．碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是碳，
（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：BaCl2；
（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见．可在步骤②中加入Na2SO4，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4．
18．图片中不属于化学对人类贡献的是（　　）
A．
   改良水稻品种		B．
    合成药物		C．
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    制作化学肥料
15．张南和小岗以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．
【提出问题1】化学反应中，参加反应的物质（反应物）质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究1】张南设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小岗设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
【收集证据】小岗在整个探究过程中观察到的现象是（1）产生白色沉淀，天平平衡，
A中物质发生反应的化学方程式是（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【交流评价】
张南的结论：在化学反应中生成物的质量总和与参加反应的物质质量总和不相等．
小岗的结论：在化学反应中生成物的质量总和与参加反应的物质质量总和相等．
张南和小岗的结论中错误的及导致结论错误的原因是（3）张南的结论错误，导致结论错误的原因是碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出瓶外．
【提出问题2】张南设计的实验A装置中反应后废液中的溶质是什么物质？
【实验探究2】张南同学取少量的废液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无明显现象，由此张南同学得出的废液中的溶质是（4）NaCl或NaCl和HCl；
【交流评价】如果从废液中得到氯化钠固体，无需另加试剂，只需对废液进行
（5）蒸发（填具体操作）即可．
2．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．计算：
①生成气体的质量4.4g；
②贝壳中碳酸钙的质量分数．
3．某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
颜色红黄黄绿绿
小强同学依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显绿色，则废水显碱性，废水的pH大于7．
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，最好可加入上表中的草木灰或石灰水改良土壤．
10．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃010203040
溶解度/g氯化钠3535.53636.537
碳酸钠6101836.550
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．
7．化学是研究物质转化的学问，是变化之学．人类利用化学变化，合成各种新材料，如合成纤维、合成塑料、合成橡胶等；材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：
（1）如图是某品牌服装标签的部分内容．请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于天然纤维的是羊毛，属于合成纤维的是涤纶．区分羊毛与涤纶的简单实验方法是灼烧闻气味（选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”．
（2）请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：汽车轮胎．
（3）塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”．为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议：废弃塑料回收利用．
8．我校初二学生去桐庐瑶琳仙境春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得如表数据，试回答：
　　甲同学　　乙同学　　丙同学　　丁同学
　　石灰石样品的质量（g）　　10.0　　10.0　　10.0　　10.0
　　加入稀盐酸的质量（g）　　20.0　　30.0　　45.0　　50.0
　　剩余固体的质量（g）　　6.0　　4.0　　1.0　　1.0
（1）丁同学的实验中稀盐酸有剩余，甲、乙同学的实验中碳酸钙有剩余．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是90%，同学们使用的稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

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