Question

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如图所示：

请回答：
（1）“操作2”的名称

 

，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有

 

．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是

 

；涉及到的化学方程式

 

．
（3）“操作3”的名称是

 

．
（4）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为

 

g．
（5）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积

 

mL；水

 

g．
（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会

 

（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）过滤可以除去不溶于水的物质，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；
（2）稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体；
（4）根据氯化钠溶液的质量、氯化钠的质量分数可以计算氯化钠的质量；
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变；
根据溶液的质量、密度可以计算溶液的体积；
（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，则量取的水质量偏小．

解答：解：（1）“操作2”的名称是过滤，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗．
故填：过滤； 漏斗．
（2）加入“适量稀HCl”的目的是除去过量的碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：除去过量的碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）“操作3”的名称是蒸发．
故填：蒸发．                             
（4）需要NaCl的质量为：50g×6%=3g，
故填：3．
（5）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：（50g×3%）÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，
25g6%的氯化钠溶液的体积为：25g÷1.04g/cm³=24.04cm³=24.04mL．
故填：24.04；25．
（6）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，则量取的水质量偏小，会导致配得的溶液的溶质质量分数偏高．
故填：偏高．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．