Question

4．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴加入某Ba（OH）₂溶液，生成沉淀BaSO₄的质量和pH的变化关系如图所示．
（1）当加入的氢氧化钡溶液为200g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根据图象中的转折点分析完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量及加入的氢氧化钡溶液的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为200g时，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）₂的质量为x，
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
 171             233
  x             4.66g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=3.42g
Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数是$\frac{3.42g}{200g}×$100%=1.71%
答案：
（1）200
（2）Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数是1.71%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．