Question

14．小华家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象．经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计了以下实验方案对精盐进行提纯．请回答有关问题．
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的除去氯化镁．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的氯化钙．
（3）待充分反应后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去反应中过量的氢氧化钠和碳酸钠，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其它杂质的氯化钠晶体；
（4）写出以上各步骤中其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠会与氯化镁反应生成沉淀进行分析；
（2）根据碳酸钠会与氯化钙反应生成转化为沉淀进行分析；
（3）根据加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，会对氯化钠造成影响进行分析；
（4）根据题中各物质之间的反应进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是：除去氯化镁；
（2）碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的氯化钙；
（3）加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，会对氯化钠造成影响，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以向滤液中加入适量盐酸，目的是：除去反应中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）除去氯化镁；
（2）氯化钙；
（3）除去反应中过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要对物质的除杂和净化进行了探究，在除杂质的同时不要引入新的杂质．