Question

某小组以“探究锰与铁的金属活动性”为课外探究项目，该小组设计实验方案：在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
（1）通过观察实验现象，填写下表：

金属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
得出结论	比较金属活动性：铁   （填“＞”或“＜”）锰

（2）除了比较金属分别与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法，你重新设计的实验方案是

 

．
（3）写出锰与上述操作（2）中的一种物质发生反应的化学方程式：

 

，反应的基本类型为

 

．
（4）经探究发现锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是

 

．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑     B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn      D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气；
（2）只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计实验来验证金属的活动性顺序．
（3）根据锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁再结合置换反应的定义解答．
（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答．

解答：解：（1）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性比锰弱；故答案为：＜；
（2）验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，故答案为：锰和硫酸亚铁溶液；
（3）锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，故答案：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；置换反应；
（4）A、铝和锌的金属活动性都排在氢前，锰的金属活动性介于这两种金属之间，说明锰能和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，A正确；
B、镁的活动性比铝强，锰的活动性比铝弱，所以镁活动性比锰强能与硫酸锰反应生成硫酸镁和锰，B正确；
C、铁的活动性比锰的活动性弱，所以铁不能置换硫酸锰中的锰，该反应不能发生，C不正确；
D、锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锰能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锰和铜，D正确．
故答案：C．

点评：本题难度较大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．