Question

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式

 

，溶液中的金属阳离子是

 

（用化学符号表示）．
（2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是

 

（用化学方程式表示）．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是

 

（填写字母序号）．
A、剩余固体肯定含有银　　　　　　　　　　　B、剩余固体肯定是银和铜　
C、反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜　   D、反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生气泡，据此分析解答即可；
（2）根据铁矿石冶炼成铁的主要反应原理解答；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．

解答：解：
（1）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）A、根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B、因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C、多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故C错；
D、因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag⁺和Cu²⁺．故D对；
故答案为：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．  Fe²⁺
（2）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）AD．

点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，根据金属活动顺序表，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的有关知识．