题目内容

7．下面关于水电解实验的叙述不正确的是（　　）
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．此实验为了增强水的导电性，常常往水中加入稀硫酸
C．水电解的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．若a试管气体为10g，则b试管气体为5g

分析 在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关的知识解题．

解答 解：A、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．故正确；
B、此实验为了增强水的导电性，常常往水中加入稀硫酸，故正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，水电解的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，故正确；
D、电解水正极是氧气，负极是氢气，a是氢气，b是氧气，体积比是2：1，质量比是1：8，若a试管气体为10g，则b试管气体为80g，故错误．
故选：D．

点评 电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．结论是水是由氢元素和氧元素组成的．

练习册系列答案
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18．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（　　）
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B．乙酸的相对分子质量为60
C．乙酸中碳元素的质量分数为60%
D．乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1
18．日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还是制造核武器的主要原料，现在日本已经是世界第六大钚拥有国，钚元素的相关信息如图，下列说法不正确的是（　　）
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15．写出化学用语：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 硝酸根离子NO3- 2个碳酸根离子2CO32-．
2个氢离子2H+；3个硫离子3S2-；4个氢氧根离子4OH-；+1价铜的氧化物Cu2O；
 化学符号6Mg3N2Zn2+
表示意义六个镁原子三个氮分子核内有11个质子一个锌离子
2．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：

【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测定反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究：
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液逐滴加入，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是蓝色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
12．元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是氖；
（2）硼原子结构示意图中的X=5；
（3）图中元素从左到右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增（任写一条）；
（4）根据图示信息确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为14．
19．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除一盒火柴外，你还至少需要下列哪种试剂（　　）
A．澄清石灰水B．蒸馏水C．酚酞试液D．浓硫酸
16．向20克黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示．求：黄铜样品中含铜的质量．
17．现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．
（1）澄清石灰水中的溶质是④；（2）pH小于7的厨房调味品是⑤．
（3）炒菜常用的调味品是③；（4）常应用于制取肥皂的碱是①．
（5）用作食品发酵粉的主要成分是②；（6）一种常见的化学肥料是⑥．

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