Question

12．化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质）．
（1）写出生成浅绿色溶液的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
（2）为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是③④
（3）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是用磁铁吸引．乙同学设计了化学方法是往固体粉末中加入足量的稀硫酸，他判断已充分反应的依据是没有气泡产生．

Answer 1

分析 锌的金属性强于铁，故锌先和硝酸银反应转变为溶质，因此先有硝酸锌，后有硝酸亚铁；根据过滤后的滤液的颜色判断反应的溶液中一定含有硝酸亚铁，因硝酸锌和硝酸银溶液都是无色的；结合铁的物理性质和化学性质分析．

解答 解：（1）溶液为浅绿色溶液，说明铁和硝酸银反应产生硝酸亚铁和银，故反应的方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（2）锌的金属性强于铁，故锌先和硝酸银反应转变为溶质，因此先有硝酸锌，后有硝酸亚铁；因为溶液为浅绿色，故溶液中一定含有硝酸亚铁，那么锌就没有剩余，溶液中一定含有硝酸锌，还可能含有硝酸银，故答案为：③④；
（3）铁能够被磁铁吸引，属于物理方法，因此可以利用磁铁吸引法验证铁的存在；铁粉充分反应，则加入稀硫酸就不会产生气泡；故答案为：用磁铁吸引；没有气泡产生．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性强弱判断反应是否发生，及根据反应是否发生判断物质的存在，培养学生分析问题、解决问题的能力．