题目内容

18．某化学兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取CO2后，对反应后剩余溶液的成分进行后续探究，设计进行了如下实验，实验方案不正确的是（　　）
A．取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，证明剩余溶液中溶质成分为CaCl2、HCl
B．取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含HCl
C．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明剩余溶液中含有HCl
D．取样，加入少量Cu（OH）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，证明剩余溶液中含有HCl

分析 大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应后剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，取样，加入几滴石蕊试液，溶液变红，说明剩余溶液中溶质成分为CaCl2、HCl，故选项实验方案正确．
B、取样，加入少量锌粒，没有气泡产生，证明剩余溶液中不含HCl，故选项实验方案正确．
C、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明剩余溶液中含有HCl，因为氯化钙也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故选项实验方案错误．
D、取样，加入少量Cu（OH）2固体，若固体减少，溶液变成蓝色，是因为氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，证明剩余溶液中含有HCl，故选项实验方案正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．日常生活中见到下列现象，其中没有发生化学变化的是（　　）
A．木炭燃烧B．铁铸成锅C．面包发霉D．葡萄酿酒
9．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是（　　）
A．8.8gB．12gC．15.7gD．20g
6．下列有关化学发展简史的叙述中不正确的是（　　）
A．拉瓦锡建立分子-原子理论B．侯德榜创造了“侯氏联合制碱法”
C．道尔顿创立了原子学说D．门捷列夫发现了元素周期表
13．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：
反应时间/st1t2t3t4t5
生成氢气的物质的量/mol0.0150.030.040.050.05
①完全反应后生成氢气的物质的量0.05mol．
②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量3.25g
③该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%（精确到0.1%）．
3．2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．中国的主题是“践行绿色生活”，该主题旨在向社会传播“生活方式绿色化”的理念．
（1）我市的很多汽车改用乙醇汽油作为燃料，请写出使用乙醇汽油的一条优点；
（2）塑料制品极大的方便了我们的生活，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”．在我们的生活中，哪些做法可以减少白色污染呢？（写一点）
（3）地球上金属资源的储量是有限的，防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，除此之外，请再写出一种保护金属资源的有效途径．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．

检查装置气密性		B．
加热试管中液体		C．
引燃氧气中铁丝		D．
稀释浓硫酸
7．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（　　）
A．氯化钡B．碳酸钠C．紫色石蕊试液D．二氧化碳
9．下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（　　）
XYZ
ACuCuOCu（OH）2
BCa（OH）2Ca（NO3）2CaCl2
CFe2O3FeFeSO4
DNa2CO3NaOHNa2SO4
A．AB．BC．CD．D

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