生产生活中.钙元素的存在非常广泛．(1)在元素周期表中.钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为20． (2)该元素的原子序数是40.08．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．生产生活中，钙元素的存在非常广泛．

（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为20．
（2）该元素的原子序数是40.08．

分析根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质量，解答本题

解答解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，原子序数为20，相对原子质量为40.08．
答案：（1）20；（2）40.08．

点评本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况，并学以致用．

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（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复至适当的温度时，测得量筒C中水的体积为VmL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V_bmL．
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测相对原子质量数据偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将使所测相对质量数据偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

1．温室效应是由于大气中的大量二氧化碳、氟氯烃、甲烷、二氧化氮等温室气体（其中主要是CO₂），像玻璃罩一样，紧紧地罩在我们的上空，使太阳照射在地球上的热量无法逸散，从而产生大气变暖的现象．下面是某研究性学习小组关于《温室效应》研究课题的部分资料及图片．

（1）该学习小组采用图甲装置制备CO₂气体．该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出利用该装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在图乙装置中，该小组需要定时观测并记录的数据是温度．
（3）该小组用图丙装置来进行CO₂产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中是CO₂气体，右侧集气瓶中是空气，同时置于阳光下照射．一定时间后，能观察到食用油a侧液面高度低于（填“低于”或“等于”或“高于”）b侧液面高度，证明CO₂是产生温室效应的气体．

18．

金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe₂0₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面上升（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是铁生锈消耗氧气，试管内气压减小，在外界大气压作用下，a侧液面上升．
（3）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施刷漆，涂油．
（4）在Cu（N0₃）₂、AgN0₃和Zn（N0₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有Fe²⁺、Zn²⁺（写符号）．
②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有Ag；
③写出一个上述反应中的化学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（5）小华取Cu-Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数．

5．

如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是NaOH溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为9mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有H⁺、Cl^-、Na⁺（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：

15．

请利用如图给定的仪器组装成一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只允许使用一次），用排水法测量化学反应产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量，回答问题：
（1）假设气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为a、d、c、b（填字母）；书写装置A中发生反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
①待仪器A中的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积．
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量后，立即将其投入试管A中．
③检查装置的气密性．
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．
上述几步操作中的先后顺序是③②④①．
（3）分析下列其中一实验步骤出现的状况（其他操作均正确），将会使所测镁的相对原子质量数据偏低的是C．（填字母）
A．装置的气密性不够好
B．装置A的试管中剩余部分产生的氢气
C．若试管A尚未冷却至室温就测量量筒B中水的体积
D．若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验．

2．英国科学家造出“干水”．“干水”的每个颗粒内部是一颗水珠，外层是二氧化硅．干水吸收CO₂的能力比普通清水高3倍．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	水与二氧化硅发生化学反应生成“干水”
	B．	“干水”是混合物
	C．	每个颗粒的“干水”中只含有一个水分子
	D．	“干水”与干冰成分相同、状态不同

19．下列除去杂质的方法，不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na₂CO₃）	加入适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
B	CO（CO₂）	通过足量的NaOH溶液、干燥
C	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
D	FeSO₄溶液（H₂SO₄）	加入足量Fe粉、过滤

1．人类对原子结构的认识是逐渐深入的．下图是不同时期科学家提出的原子结构模型．

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
…
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷，甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割；
汤姆生原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断发展的，科学发展的道路是曲折漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．

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