题目内容
16．下列除杂方法（括号内为杂质）不正确的是（ ）| A． | CO2（CO）--通入澄清石灰水 | B． | N2（O2）--通过灼热铜网 | ||
| C． | 氧化铜（铜）--在空气中灼烧 | D． | FeCl2溶液（CuCl2）--加过量的铁 |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、铜在空气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、过量的铁能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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6．
寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：硫燃烧消耗氧气导致氧气浓度太低而熄灭．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；实验2中硫燃烧的火焰颜色是淡蓝色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是避免SO2对大气污染；
（3）实验2中细沙的作用是防止红磷燃烧放出的热量使集气瓶炸裂．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是硫燃烧生成气体使气压变化不明显．
寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：硫燃烧消耗氧气导致氧气浓度太低而熄灭．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
| （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． | 硫燃烧一会儿就熄灭了． | 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点； ②与氧气接触 | 丁同学的猜想正确． |
| （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． | 红磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟 |
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是避免SO2对大气污染；
（3）实验2中细沙的作用是防止红磷燃烧放出的热量使集气瓶炸裂．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是硫燃烧生成气体使气压变化不明显．
7．下列实验主要发生化学变化的是（ ）
| A． |  粉尘爆炸 | B． |  洗涤剂除油污 | ||
| C． |  氢气吹肥皂泡 | D． |  浓硫酸稀释 |
4．做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来．下列做法正确的是（ ）
| A． | 把烧杯内的水倒在桌面上，用来灭火 | |
| B． | 马上清理桌上的其他实验器材 | |
| C． | 几位同学用课本合力将火扇灭 | |
| D． | 迅速将湿抹布盖在燃着的酒精上 |
11．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验． 
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．小聪则不同意小明的观点，他的理由是所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．小聪则不同意小明的观点，他的理由是所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确 |
1．点燃下列各组物质，一定不会发生爆炸的是（ ）
| A． | 甲烷和空气 | B． | 二氧化碳和氧气 | C． | 面粉尘和空气 | D． | 氢气和氧气 |
5．下列实验设计不正确的是（ ）
| A． | 用过滤的方法分离碳酸钙和食盐 | B． | 通过观察颜色区别铁片和铜片 | ||
| C． | 用燃着的木条检验二氧化碳 | D． | 用肥皂水区分硬水和蒸馏水 |