题目内容

19．染发时常用到的着色剂──对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二胺中含有N2分子
B．对苯二胺是有机高分子化合物
C．对苯二胺分子中碳原子、氢原子和氮原子个数比为3：4：1
D．对苯二胺中氢元素的质量分数最大

分析 A、根据对苯二胺的微观构成进行分析判断．
B、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．
C、根据对苯二胺分子的构成进行分析判断．
D、根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析．

解答 解：A、对苯二胺是由对苯二胺分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误．
B、对苯二胺的相对分子质量为12×6+1×8+14×2=108，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误．
C、1个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其中碳原子、氢原子和氮原子个数比为3：4：1，故正确；
D、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（14×2）=72：8：28，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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9．氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究．
（1）按照如图1的方式，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色；
（2）按照如图2的方案完成实验：其中②处不可以选择的试剂是B（填序号，下同），若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是C；
A．Zn粒  B．AgNO3溶液  C．石蕊试液  D．Na2CO3溶液
（3）下列方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是AB（填序号）；
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，然后向其中滴加稀盐酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀盐酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定的氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，再加稀盐酸后沉淀消失
10．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：①仪器a的名称为长颈漏斗；②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是MnO2．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．
7．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（　　）
A．Al→AlCl3B．Zn→ZnCl2C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl3
14．学好化学应该从观察和了解生活的化学现象开始．某班学生在学习了酸碱盐后，对于溶液的酸碱性产生了浓厚的兴趣，并完成了如下实验：
    （1）检验溶液的酸碱性
实验操作实验现象结论
1、在白色点滴板的空穴中分别加入几滴稀硫酸、食盐水、肥皂水，再各滴入了1--2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化．紫色石蕊试液在稀硫酸中显红色，在食盐水中显紫色色，在肥皂水中显蓝色紫色石蕊试液在不同酸碱性的溶液中显色不同（填“相同”或“不同”）
2、在白色点滴板的空穴中分别加入几滴氢氧化钠溶液，在分别向其中各滴加2滴紫色石蕊试液、酚酞试液，观察颜色的变化紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中显蓝色，酚酞试液在氢氧化钠溶液中显红色同一种溶液的酸碱性可以用不同的酸碱指示剂来检验
在白色点滴板的空穴中分别加入石灰水和稀氢氧化钠，再分别滴入2滴酚酞试液，观察颜色的变化均显示为红色酚酞试液不能（填“能”或“不能”）区分溶液的酸碱度
（2）测定溶液的酸碱度 
实验操作现象或解释
1、取1张pH试纸，剪成4小片，分开放在洁净而干燥的表面皿上利用剪刀将pH试纸剪成小片而不用手撕的原因是避免手上的杂质沾在试纸上影响测定效果
2、用洁净而干燥的玻璃棒蘸取少许石灰水于pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，30s内读取与其最近颜色上对应的pH，确定石灰水的pH一个为pH=13，产生此结果的原因可能是有的小组同学未在30s内读数，导致试纸显示的颜色发生改变
3、用蒸馏水洗涤玻璃棒，擦干，重复上面的操作，测定稀氢氧化钠的pH如不进行擦干操作，对测定溶液的酸碱度有何影响：偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判定”）
【实验反思】实验过程中使用白色点滴板除了节约试剂用量外，还有现象明显，便于比较的优点；
【实验再探究】小立和小达同学在实验中意外发现根据实验一中出现的情况，向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色．于是他们上网查阅资料发现，不同的酸碱指示剂有一定的变色范围，如酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表：
pH＜8.28.2～10.0＞10.0
颜色无色红色无色
你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是：所用氢氧化钠浓度过高，pH＞10，请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象）：取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加酚酞试液后，若溶液显无色，加水稀释，再滴加酚酞试液，溶液变为红色，则证明猜想正确．
4．关于如图的说法不正确的是（　　）
A．A试管中粉末由黑色变红色
B．实验中一氧化碳表现了还原性
C．如图装置不够完备
D．B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量
11．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）
A．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．Na2SO4  KNO3  Na2CO3  NaClD．NH4HCO3 NaOH  NaCl  HCl
8．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．海水“晒盐”B．海水“制碱”C．天然气燃烧D．矿石炼铁
9．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如A、B图：

（1）请分析A装置：
①仪器a的名称为分液漏斗．
②若生成O2使气球胀大，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若将A中生成的O2干燥并收集起来，还需要选择的装置是CD（填序号）．
③若生成CO2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可能是石灰石（或碳酸钠等）．（写出一种即可）
④若a中的液体物质是水，则锥形瓶中装有的固体可能是氢氧化钠（或氧化钙）．（写出一种即可）
（2）请分析B装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则a中的液体可能是氢氧化钠（或氢氧化钙）溶液，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）（若没有发生化学反应，则本空不用填写）．

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